Senyawa bebas = 0
Contoh : BO Na = 0 , O2 = 0
BO Fe = 0 , N2 = 0
BO S = 0 , H2O = 0
BO Ca = 0 , NH3 = 0 BO C = 0 , H2SO4 = 0
2. Biloks atom H dalam senyawa = +1
kecuali dengan logam = -1
Contoh : H2O, Biloks. H = +1
HCl, Biloks. H = +1
NH3, Biloks. H = +1
kecuali; NaH, Biloks. H = -1
3. Biloks atom O dalam senyawa = -2
pada umumnya.
Contoh : H2O, Biloks. O = -2
CO2, Biloks. O = -2
Na2O, Biloks. O = -2
Ca(OH)2, Biloks. O = -2
4. Bil oks unsur gol. VII A dalam senyawa
pada umumnya = -1
Contoh : HCl , Biloks. Cl = -1
NaCl, Biloks. Cl = -1
HI , Biloks. I = -1
KI , Biloks. I = -1
5. Bil oks unsur gol I A = +1
Bil oks unsur gol II A = +2
Contoh : NaCl, Biloks. Na = +1
Na2O, Biloks. Na = +1
KBr , Biloks. K = +1
MgCl2, Biloks. Mg = +2
CaO , Biloks. Ca = +2
6. Biloks Ion atau Gugus Ion = sesuai dengan Muatan dan jumlah muatan
Contoh : Fe 3+ , Biloks. Fe = +3
Mg 2+ , Biloks. Mg= +2
S 2- , Biloks. S = -2
Cl- , Biloks. Cl= -1
SO4 2- ,Biloks. SO42- = -2
NO3 - ,Biloks. NO3- = -1
CARA MENENTUKAN BILANGAN OKSIDASI ATOM UNSUR DALAM SENYAWA
CONTOH :
1. Tentukanlah Bilangan Oksidasi N dalam
senyawa NH3
Jawab :
BO.NH3 = 1.BO.N + 3.BO.H
0 = 1. N + ( 3. +1)
0 = N + 3
0 - 3 = N
Jadi BO. N = -3
2. Tentukanlah BO. S dalam H2SO4
Jawab :
H2SO4 = 2.H + 1.S + 4. O
0 = (2.+1) + S + (4.-2)
0 = 2 + S - 8
0 = -6 + S
Jadi BO. S = +6
3. Tentukanlah BO. N dalam NO3-
Jawab :
NO3- = 1.N + 3. O
-1 = N + (3.-2)
-1 = N - 6
-1 + 6 = N
Jadi BO. N = +5
Latihan .
Tentukanlah Bil. Oksidasi atom unsur
Yang tercetak miring dalam senyawa :
a. H2S e. Cu(NO3)2
b. N2O5 f. NH4NO2
c. SO32- g. Na2S2O3
d. KMnO4 h. (NH4)3PO4
0 comments:
Post a Comment
Silahkan Mengcopy, Asalkan tinggalkan komentar dan jangan lupa beri link sumbernya. Hargai saya dan teman teman saya yang telah susah payah membuat postingan ini :D